pH larutan akhir adalah sebesar 5,4. Hal ini dikarenakan, campuran larutan tersebut membentuk sistem penyangga asam.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui : V CH₃COOH = 70 mL
M CH₃COOH = 0,1 M
V NaOH = 100 mL
M NaOH = 0,05 M
Ditanya : pH larutan akhir?
Jawab :
- Langkah 1 : menentukan jumlah mol CH₃COOH
n CH₃COOH = M x V
= 0,1 M x 70 mL
= 7 mmol
- Langkah 2 : menentukan jumlah mol NaOH
n NaOH = M x V
= 0,05 M x 100 mL
= 5 mmol
- Langkah 3 : menentukan persamaan reaksi yang terjadi
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
mula-mula : 7 mmol 5 mmol
reaksi : 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol
sisa : 2 mmol - 5 mmol 5 mmol
Berdasarkan persamaaan reaksi di atas, dalam campuran terdapat sisa asam lemah dan garam, sedangkan basa kuat habis bereaksi. Maka, dapat ditentukan bahwa larutan tersebut membentuk sistem penyangga asam.
- Langkah 4 : menentukan konsentrasi ion H⁺
- [tex][H^{+}] =Kax\frac{molCH_{3}COOH }{molCH_{3}COONa}[/tex]
[tex][H^{+}] =10^{-5} x\frac{2mmol }{5mmol}[/tex]
[tex][H^{+}] =10^{-5} x0,4[/tex]
[tex][H^{+}] =4x10^{-6}[/tex]
- Langkah 5 : menentukan pH larutan akhir
pH = - log [H⁺]
= - log (4 x 10⁻⁶)
= 6 - log 4
= 6 - 0,6
= 5,4
Pelajari lebih lanjut:
Materi tentang larutan penyangga pada: https://brainly.co.id/tugas/10092527
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ1
[answer.2.content]
